【题目】25℃时，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中=x，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是( )

A. x=1时，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1时，溶液可能为酸性

C. x=时，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<时，随通入SO2量增大，逐渐减小

A.长玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度

C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯

A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

A.N4与N2化学性质相似

B.N4与N2互为同位素

C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1：1

D.N4的摩尔质量是56g

【题目】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图
。

（1）基态Zn2+的价电子排布式为_______________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为______________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______________________。

（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1 mol IMI中含有________个σ键。

（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是________________________________________。

（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-组成的________________空隙中；

②由①能否判断出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为d g/cm3，S2-半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。

A.长玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度

C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯

回答下列问题：

(1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。

(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。

(5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______ g/cm3（列出计算表达式）。

A.过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 该反应能自发进行，则△G﹥0

C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大

D.生成HX的反应热与途径无关，△H1 = △H2 +△H3

【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是

B.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.此时，B的平衡转化率是40%

(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。

相关化学键的键能如下表所示：

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1<T2)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂

c．升高温度 d．增加CO的浓度

②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=___________MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。

(3)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为_______________________。