【题目】利用可消除的污染，反应原理为：，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A.组别中内，降解速率为

B.由实验数据可知温度

C.时，表格中M对应的数据为

D.该反应只有在高温下才能自发进行

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )

A.放电时，ClO4-向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充电时，阳极反应为Na++e-=Na

【题目】下列说法中正确的是

A.盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生速率减小，体积减小

C.相同温度下氨水的浓度比溶液的浓度小

D.氨水可以使酚酞试液变红，证明是弱碱

(1)装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图______________

(2)指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料_________，负极材料________ ，电子的流向_________

(3)写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应 ___________ 、现象___________正极反应___________、现象_________________

(4)转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为________________

(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为______________

A．③ >① >④ >② B．③ >① >② >④ C．① >④ >③ >② D．① >③ >④ >②

(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为 ______________，溶液②中c(Ba2＋)为 __________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为 __________ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

(1)发生氧化反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(2)发生还原反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 ________ mol的________________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ________________g，电解液的pH ________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。

（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

（3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.锥形瓶 D.烧杯 E.温度计

A.常温下，稀释的氨水，溶液中、、均下降

B.的溶液：

C.常温下，相等的溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是

D.当溶液中存在的离子只有、、、时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

(1)①常温下，0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。

②常温下，硫化钠水解的离子方程式为_____________________________。

(2)常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________。

II．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。

(3)以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为________，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为________。

(4)已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

(5)当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________。