【题目】在不同温度下，水溶液中与关系如图所示。下列说法不正确的是

A.图中五点间的关系：

B.点对应的水溶液中，可能有、、、大量同时存在

C.若的NaHA溶液水溶液中与关系如图D点所示，则溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，当与关系如图E点所示，则溶液中反应：

【题目】为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④

已知：①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

③高温、高压可以与NaOH发生取代反应

请回答下列问题：

(1)写出X的名称：__________________。

(2)写出→A的化学方程式：_______________________________________。

(3)D→E的试剂为：______________________。

(4)写出1molF在高温、高压下与NaOH的反应：____________________________________。

(5)写出符合下列条件A的同分异构体的一种结构简式：________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应

(6)根据题中所给信息，设计由有机物合成流程图其他无机试剂任选。_______________

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应的ΔH ＜ 0

C．生成新物质的化学式为 Fe2S3

D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

【题目】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：

(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。

(3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJmol－1

(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。

①阳极电极反应式为______________。

②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。

A.CO2B.BaSO4C.NaClD.CH3COOH

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

【题目】可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

【题目】时，浓度均为的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是

A.BOH的电离方程式为

B.将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则

C.在溶液中：

D.若将溶液稀释至，则溶液的

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)