（1）写出结构简式：B___，D___。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②__，反应类型__。

④__，反应类型__。

下列判断错误的是（ ）

A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在

C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在

D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊

（1）D的分子式为__，A的二氯取代物有__种。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序号）。C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式__。

【题目】室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.时，滴定醋酸消耗的小于

C.时，两份溶液中

D.时，醋酸溶液中

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D.反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

（1）A单质晶体属于__晶体(填晶体类型)。其原子杂化方式为__。

（2）B与C所形成化合物晶体的化学式__。

（3）B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为__cm。

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_____________________。

（2）该实验滴定达到终点的标志是__________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________。（保留两位有效数字）

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_________。

A滴定终点读数时俯视读数

B滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴

C碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D锥形瓶水洗后未干燥

(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：____

(2)对于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1，在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。

②在其他条件不变的情况下，缩小体积使压强增大，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知在温度T时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，判断此时刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。

A.图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体

B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成

D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体

（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。

（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。

①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：

Ⅰ.根据白色沉淀B是__(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ.仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。

Ⅲ.向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__(填化学式)。

根据以上实验，证明A仅为CuSCN。

②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整： Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__

③结合上述过程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。