A.NH4H的电子式为，NH4H中的H-半径比锂离子半径大

B.NH4H晶体既有共价键又有离子键

C.N2的电子式：，二氧化碳分子的结构式为O-C-O

D.镁-24原子表示为Mg，S原子的结构示意图

【题目】某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

D. 易溶于水

(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： ____。

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

【题目】可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

（1）A的结构式为________。

（2）B中官能团的名称是________。

（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为___________

（4）下列说法正确的是________。

A 石油裂化可以制取D

B 可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E

C D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物

D B→A的反应类型，也可以是加成反应

【题目】 ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增大CO的浓度，④扩大容积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

A.无色气体是H2

B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度

C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关

D.将铝片改为铝粉会加快化学反应速率

A.分子式为C15H12O5

B.1 mol 该物质与4mol NaOH恰好完全反应

C.该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应

D.该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。

(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________。

(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后，瓶中可以放入______________。

(5)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_____________________________。

【题目】对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深