方案1：

①实验药品：FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②实验装置如图1。

方案2：

①取一只试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2mL新制的FeSO4溶液；

②将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。

方案3：

①先在试管中滴入2~3 mL液体石蜡；

②用胶头滴管小心往试管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。

回答下列问题：

(1)“方案1”中，后加入试管中的液体是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是________，下层沉淀的颜色是________，发生此现象的原因是________。

(4)“方案3”中反应的化学反应方程式为________。

(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是_________。

A.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJmol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJmol-1，则a＞b

B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等

C.一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放热19.3 kJ

D.4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别243kJmol-1和498kkJmol-1，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正确的是

A. 图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响

B. 图II中t0时改变的条件只能是增大压强

C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

A.食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体

(1)Cu的基态原子价电子排布式为___。

(2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。

(3)配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是___，该配离子的空间构型为___；CN-中配位原子是___(填名称)。

(4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有___个Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是___pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是___g/cm3(用含m、n的式子表示)。

A.S2Cl2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2(aq)

C.MgCl2﹒6H2O(s)

D.CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

____Cu+___+____= _____Cu2++____ NO↑ +___H2O

(2)还原“”过程中，作还原剂的是_________(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:_________。

(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式: ______。

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2 h，冷却密封包装。密封包装的原因是______。

实验步骤如下：

按上述装置图连接好各仪器，检验装置的气密性。

向装置中通入氧气，一段时间后，启动电炉达到一定温度，有机物X经气化后缓慢通过灼热的氧化铜，与氧气充分反应。

生成的气体依次通过甲、乙两个U形管被完全吸收。

关闭电炉，一段时间后停止通入氧气。测得甲、乙两个U形管增重分别为和。

通过仪器分析测得X的相对分子质量为106。

回答下列问题：

的分子式为______。

甲中的试剂为写化学式______，某同学认为该套装置不合理，其理由是______。

写出符合下列条件的所有X的结构简式______。

芳香烃苯环上的一氯代物有三种

以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化X的某一同分异构体得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：时、时、时。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，提纯PTA粗品的实验步骤为：将PTA粗品溶于适量热水、______、______、过滤、洗涤、干燥。

A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

B. 产品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行