A.NO可看作亚硝酸的酸酐

B.NO任意排放会造成大气污染

C.实验室制取NO气体可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成NO

回答下列问题:

（1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。

（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。

（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。

（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

【题目】在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应

达到平衡状态的是（ ）。

A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变

C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变

【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。

步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。

步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。

步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。

步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步骤6：重复测定两次，数据如下：

步骤7：数据处理。

（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___，迅速塞上胶塞的原因是___。

（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。

（3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有___；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于___(填仪器名称)中。

（4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___（写出必要的计算过程）。

（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为___________形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

（3）Fe3+基态核外电子排布式为___________

（4）根据元素周期律，原子半径As ________Se，电负性As________ Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________

A.AB.BC.CD.D

A.1—溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+KOHCH3CH2CH2OH+KBr

B.将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热：CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OH

C.甲烷碱性燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化

B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化

A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高

B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C. 2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快