①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列说法正确的是

A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

（1）配平上述反应的化学方程式： ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金刚石)。若反应过程中有0.15mol CO2反应，则电子转移的数目为：____________。

（2）CO2的电子式为：_________________，Na原子核外电子有_______个能级。

（3）已知：

若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则________（选填序号）。

a．反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡

（4）副产物Na2CO3溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反应进行了5min, 金刚石的质量增加了6g，则5min里CO2的平均反应速率 为______________。

A.已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH3++H2OCH3NH2+OH﹣

B.b点加入的盐酸体积V＜20.00 mL

C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸馏水，可得到 a 点对应的溶液

D.常温下，甲胺的电离常数为 Kb，则 pKb＝-lgKb＝3.4

【题目】氮的氧化物如、、等应用很广，在一定条件下可以相互转化．

(1)从可通过电解或臭氧氧化的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．

已知：

则反应的______．

(2)从在一定条件下发生分解：某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为，第时体系压强为p，则p：______；内，的平均反应速率为______．

(3)从与之间存在反应将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图1所示．

图中a点对应温度下，已知的起始压强为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．

由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．

对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，其中，、是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数的关系是______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．

（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式 为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。

（2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号 表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式 为____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________

（4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原 性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。

【题目】下列说法正确的是

A.能够使品红试液褪色的气体一定是

B.常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

C.硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气

D.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

A.1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA

B.标准状况下，2.24 L甲醇中C﹣H键的数目为0.3NA

C.4.6gNa与100mL1.0mol/L的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA

D.NA个D2 16O分子中含有10NA个中子

则下列说法不正确的是（ ）

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.上述反应中只有③属于氮的固定

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比，a的反应速率更快

C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D.E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低