（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）

（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。

（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.

（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定

（2）已知：

请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_________________。

（3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵__________，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质，________时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。

（4）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃条件下，对于反应，K=2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态

C.由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者

D.图丁表示压强对可逆反应的影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大

【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)

B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

B. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)

C. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

D. x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

【题目】温度为T时，向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：；，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应在前10min的平均反应速率

B.反应至15min时，改变的条件是降低温度

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D.该反应的平衡常数表达式

【题目】一定温度的恒容绝热闭容器中进行如下可逆反应下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

①A、B、C的分子数之比为1：2：3

②单位时间内生成 amolA，同时生成3amolC

③的物质的量浓度不再变化

④：：：2：3

⑤混合气体的密度不再变化

⑥容器内的压强不再变化

A.②③⑥B.③④⑥C.②③D.①②⑤

【题目】温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：

①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确____。

②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确____。

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。

A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸

【题目】一定温度下，将2mol和充入10L恒容密闭容器中，发生反应，5min时达到平衡，测得反应放热下列说法错误的是

A.内，用表示的平均反应速率

B.反应物浓度的比值不变时，该反应达到平衡状态

C.若增大的浓度，的转化率增大

D.条件不变，若起始时充入4mol和，平衡时放出的热量大于