【题目】某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是_______(填电子式)，气体B的成分是_______(填结构式)

(2)X溶液中一定不存在的离子是______________。

(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：________________。

(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：________________。

(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________________。

2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)＋(2－n)H2O，

下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

(1)下列操作或描述正确的是________。

A.粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸反应速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、盐酸等

C.反应釜中加入氧化剂，使Fe2＋转化为Fe3＋

D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度，防止产物分解

(2)废铁屑使用前往往用________浸泡。

(3)废铁屑与酸发生多步反应，完成其中的化合反应的离子方程式______________________。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，目的是______________________。

(5)为了防止产物分解，必须采用减压蒸发，下列操作正确的是________。

A.a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c接自来水龙头

B.毛细管的作用和沸石相似，防止暴沸

C.随着温度计水银球高度提升，所得的气体的沸点升高

D.实验结束，先关闭冷凝管，再关闭真空泵

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

【题目】线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：

下列说法不正确的是（ ）

A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B. 交联剂a的结构简式是

C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

D. PAA的高吸水性与—COONa有关

下列说法错误的是

A.实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其目的是将装置中的N2排净

B.操作时应先点燃D处的酒精灯

C.D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2

D.实验测得N2的体积（标准状况下）、二氧化碳和水的质量，便可确定此氨基酸的分子式

【题目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

A. 此时刻反应达到平衡状态

B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B. 中间体①的能量大于中间体②的能量

C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多