A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

A.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化。ΔH1>0，ΔH2<0

C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

A.氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中

B.氢氧化钠溶液装在用橡胶塞的试剂瓶中

C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.金属钠保存在煤油中

(1)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____；

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色，反应过程中涉及的离子方程式为：___、___。写出检验Fe3+生成的配离子的化学式：__，该配离子的配位体是___。

(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______(填序号)。

(4)请回答下列问题：

①下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．原子光谱 E．石墨导电

②A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有___个σ键。

③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有____(填标号)；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

A. S2Cl2的电子式为

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

①N2H5+　②CH4　③OH－　④NH4+　⑤Fe(CO)5　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发

D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

A.S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.单斜硫比正交硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧气后溶液变蓝__________