[题目]下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢C.化学反应——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 200361 200369 200375 200379 200385 200387 200391 200397 200399 200405 200411 200415 200417 200421 200427 200429 200435 200439 200441 200445 200447 200451 200453 200455 200456 200457 200459 200460 200461 200463 200465 200469 200471 200475 200477 200481 200487 200489 200495 200499 200501 200505 200511 200517 200519 200525 200529 200531 200537 200541 200547 200555 203614

科目： 来源： 题型：

【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加

B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

C.化学反应速率为是指在某1s时的速率是

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )

A.将 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B.W 点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。