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【题目】某试液中只可能含有中的若干种离子。离子浓度均为。某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有

B.原溶液中存在的离子为

C.滤液X中大量存在的阳离子有

D.无法确定沉淀C的成分

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【题目】莳萝脑是一种抗肝病药剂,其合成路线如下:

1)写出化合物B中含氧官能团的名称:__________

2)试剂X是一溴代烃,其结构简式为_____;在上述七步反应中,属于消去反应的是_____(填序号)。

3)写出反应⑤的化学方程式:___________

4C的一种同分异构体满足下列条件:

.5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种;

.既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2

写出该同分异构体的一种结构简式:_______

5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题:

1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为

2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 ;装置B中发生反应的离子方程式为

3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象

4)尾气可采用 溶液吸收。

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【题目】在汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是

A.N2 是氧化产物

B.NO O2 必须在催化剂表面才能反应

C.吸附过程发生化合反应,解吸过程发生分解反应

D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

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【题目】现有五种有机物,请回答下列问题:

A

B

C

D E F

1A物质中含有的官能团名称为___________________________

2B的分子式为_________________

3D的一氯代物最多有________________种。

4)上述化合物中互为同分异构体的是_____;互为同系物的是____。(填字母)

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【题目】1)相同物质的量的①C2H4C2H6O完全燃烧,消耗氧气物质的量关系为______(填编号,用“>”“<”“=”表示).

2的分子式为____________

3系统命名为____________________________

4的单体为___________________

53-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________

62-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________

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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)

. [查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

4)硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2+I2=+2I

. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

1)按如图所示组装好装置后,应先_________________________________________(填操作名称),再按图示加入试剂。仪器BD的作用是__________________________________________

2)先向烧瓶C中加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3CO2,化学方程式为____________________________________________________________________

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

. [探究与反思]

4)用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂,用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.95

17.10

20.05

滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示,且保留1位小数)

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【题目】某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是(

A.X的分子式为C12H16O3

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.Ni作催化剂的条件下,1molX最多只能与1molH2加成

D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质

(1)烟气的脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点。

选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=

②在催化剂作用下,尿素[CO(NH22]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH22与NO2反应的化学方程式

(2)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图1所示,阴极的电极反应是

(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响,恒温恒容时,将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时,尿素产量最大;经计算,图中y= (精确到0.01)。

(4)废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是__________。

②用H2催化还原法可降低水中NO的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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【题目】请回答氯碱工业的如下问题:

1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k_______(要求计算表达式和结果);

2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2Mg2Fe3SO42等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号);

3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中XY分别是____________(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______;负极:_____

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)________________________

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同步练习册答案