A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D. 氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数)

A.将电能转换为化学能

B.电子由铜片流出经导线到锌

C.一段时间后，锌片质量减轻

D.铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算

A.2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）

A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B.使用Y形管甲时，应将固体转移到浓硫酸中

C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将氧化为沉淀

D.Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

回答下列问题：

⑴NaSbO33H2O中Sb的化合价为________。

⑵先将锑白、氢氧化钠和水按一定的比例制浆，制浆过程中，搅拌、加热的目的是________。

⑶将制得的浆液加热至适当温度后，慢慢滴入30%的H2O2溶液进行氧化回流，温度不宜过高的原因是________。此过程中涉及反应如下，配平此化学方程式：

____Sb2O3 + ____H2O2 + ____NaOH + ____H2O = ____NaSbO33H2O。

⑷此流程中，可以循环利用的主要物质有________。

⑸“沉淀”主要成分为锑酸钠，流程中“一系列操作”主要包括________，产品在90～100℃下烘干，温度不宜太高的原因是________________________________。

【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)

I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)

(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是__________。

(2)已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_______