【题目】是原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和是原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成

B. 与形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 与形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为__；装置B中饱和食盐水的作用是___；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__。

（2）甲同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置C中放入干燥的有色布条，实验中观察到有色布条褪色，能否说明氯气具有漂白性___，说明理由__。

（3）利用D、E装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），请写出E中的化学反方程式___。

（4）上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出___。

【题目】在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol

C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo1

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

（1）写出下列仪器的名称：①___，④___。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是___（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是___，②的进水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是__（填标号）。

a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b.定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为__mol·L-1。

(2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm-3)

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是__。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能确定