【题目】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：

（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-盐酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。

A. 制备

B. 制备并沉铁

C. 分离溶液和沉淀

D. 将溶液蒸干制备

（3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：

已知：易与酸反应。

在混合器中，的离子方程式为_______。

溶于硫酸的离子方程式为_______。

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是______________；

（2）能与NaOH溶液反应的有______________；

（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________；

（4）能发生银镜反应的有______________；并写出化学方程式：______________

（5）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；并写出化学方程式：______________。

A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

下列有关推断不正确的是

A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-

C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1

【题目】（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

【题目】某溶液X含有、、、、、、、、、、中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为不考虑水的电离及离子的水解。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和的混合物

B.由步骤可知，原溶液肯定存在

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

过程I可用如下反应表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

请回答下列问题：

（1）过程I的能量转化形式为： 能转化为 能．

（2）请完成第⑤个反应的化学方程式

（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是

（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为

【题目】某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是

A.该溶液X中可能有、

B.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

C.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有

D.取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在、中的某一种

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“废渣”成分为______________（填化学式）。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。

A. 气体甲一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B. 白色沉淀甲可能是纯净物也可能是混合物

C. 无色溶液乙和无色溶液丙混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

D. 该粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2，一定不存在FeCl2