A.a极为电池的正极

B.放电时，b极的电极反应式为Li-e-=Li+

C.放电时，a极锂元素的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+向a极迁移

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③

下列说法中正确的是（ ）

A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

A.CO2的立体结构模型

B.PH3的立体结构模型

C.H2S的立体结构模型

D.CH4的立体结构模型

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个

C.氯化铯晶体中，每个铯原子周围紧邻8个氯原子

D.干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子

【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.H2S是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

D.CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应

B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系

C.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的一半，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示

D.将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。则c点与a点相比，c(NO2)增大，减小

A. 化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝

B. Q元素组成的单质常温下较稳定

C. R元素组成的单质A又称作“国防金属”

D. A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)