【题目】某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％

C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%

D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为________________________。

（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a ___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

(1) 写出有机物(a)的系统命名法的名称___________________。

(2) 有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________________。

(3) 上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4) 任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________。

(5) 上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有________(填代号)。

(6) (a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。

己知：

（1）G中官能团的名称为_________、_________。

（2）D的系统命名是_________。

（3）由A生成B的化学方程式为_________，反应类型_________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_________。

（6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式_________。

①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应

（7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。_________________________________________________________。

A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B. 若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

C. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡

D. 2NO2 N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止

【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A. 乙＝丁＞丙＝甲B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. 丁＞乙＞丙＝甲D. 丁＞丙＞乙＞甲

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molL-1KClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA

B.25℃时，100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA

C.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

D.0.3molAgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

A.反应可表示为3X＋Y2Z

B.从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D.升高温度，平衡常数一定增大

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B

D. D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示