请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为__。

②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。

③从反应开始到2s末，A的转化率为__。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器内气体的总压强保持不变

C.容器内气体的密度不变

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。

（1）反应速率最大的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反应速率最小的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为__。

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是__（填序号）。

A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能团的名称是 ______ ，F的名称是 ______ 。

上述流程中的取代反应除、外还有 ______ 填序号，化合物E的核磁共振氢谱图中共有 ______ 个吸收峰，峰面积比为 ______ 。

按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 ______ 。

与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。

的同分异构体K具有如下性质：能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则K的结构简式为 ______ 。

A. 和互为同分异构体

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

（1）定性甲所示装置可通过观察___，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___。

（2）定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___，实验中需要测量的数据是___。

Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）写出实验①中H2O2分解的化学方程式___。

（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___。

己知：①；

②

回答下列问题：

（1）A的名称是________，I含有官能团的名称是________。

（2）反应⑦的作用是________，⑩的反应类型是________。

（3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________个原子共平面。E的结构简式为________。

（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

________（无机试剂及溶剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

已知

⑴A中官能团的结构简式为________；

⑵反应II的反应类型是_______________；

⑶反应H→M的化学方程式是____________________________；

⑷下列关于D的说法正确的是__________；

a.具有还原性 b.不能与H2发生加成反应

c.能与Na单质反应 d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应

⑸F的分子式是_____________；

⑹若由B和F只生成1mol 单一聚合度的化合物N的同时生成126g 水，则此时n=__________。

⑺请运用题中已知信息，设计由2-丁烯制备乙醛的合成线路流程图（无机试剂任选）∶____________。

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为________________________。

（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a ___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

(1)请写出由B生成的反应方程式∶_________________________________；

(2)在合成线路中，设计第③和第⑤这两步反应的目的是∶_____________________。

(3)若与水杨酸相关的转化关系如下∶

请用一个化学反应证明水杨酸中两官能团酸性差异∶____________________。

(4)①反应类型为∶_________、___________；

(5) G的结构简式为∶___________； 官能团名称∶_____________；

(6)请写出同时符合下列要求的水杨酸的所有同分异构体的结构简式______________。

①滴入FeCl3溶液，发生显色反应；

②能发生银镜反应∶

③苯环上一氯代物有两种。