【题目】茉莉花香气成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中一种，它可以从茉莉花中提取，也可用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）B的结构简式分别为___；反应⑤的反应类型分别为___。

（2）写出反应①、③的化学方程式：

①____；

③____。

（3）反应___(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。

（4）符合下列条件的乙酸苯乙酯的同分异构体的数目有___个

I、能发生银镜反应 II、能发生水解反且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小

B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

C.钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+

D.电路中电子流向为：a极石墨，钛基钛锰电极b极

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

（1）咖啡酸的分子式是___，其中含氧官能团的名称为___、___。

（2）咖啡酸可以发生的反应是___（填写序号）。

①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④中和反应

（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗___molBr2。

（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式___。

（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为___。

⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。

乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。

补全Ⅱ中NO3－被还原为的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

⑶研究影响产生H2的因素

资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。

⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。

⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。

A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

A.用该装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B.用该装置可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易

C.用该装置制备Fe(OH)2

D.该装置探究钢铁的吸氧腐蚀

A.25℃时，0.1molL-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1molL-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)

B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.3molL-1 NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 molL-1

C.室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19