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【题目】25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)
B. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
C. W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)
D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)
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【题目】下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅
C.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熔点由高到低:Na>Mg>Al
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【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,结合图1中路线回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)上述过程中属于物理变化的是______________(填序号)。①分馏②裂解
(2)反应II的化学方程式是______________。
(3)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是______________。
(4)E是有香味的物质,在实验室中可用图2装置制取。
①反应IV的化学方程式是______________。
②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______________。
(5)根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比,关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。
①与CH3COOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
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【题目】将煤直接作为燃料燃烧,不但热效率较低,且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质,造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、绣像污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物,装置如图所示,请回答有关问题:
(1)煤干馏的条件是___。
(2)盛有冷水的烧杯的作用是___。
(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___。
(4)已知CO不能使溴水退色,若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中,发现溴水退色,则说明煤的干馏产生了___。
(5)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是___。
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【题目】一定温度下,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中,Ksp(MnS)最大,约为1×10-15;Ksp(CuS)最小,约为1×10-35
B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+,K=1020
C.向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)不变
D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+最先沉淀
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【题目】(1)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:__________________________。
(2)H2S燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:__________________________。
(3)在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:__________________。
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【题目】(1)检验气体中是否含有CO的实验操作:将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中,观察是否有黑色的单质钯生成,写出对应的化学方程式:_______________。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:_________________。
(3)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率,锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式:______________________________。
(4)在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为____________________。
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【题目】一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行,从反应开始至10s时,O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为
A.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1
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【题目】按要求完成下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式。
①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:______________________________________。
②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至发生反应:___________________。
(2)苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸(),根据质量守恒定律,可判断出另一种产物为___________________。
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【题目】配平下列氧化还原反应方程式:
(1)____________HCl—________________________
(2)____________________________________H2O
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