【题目】有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

【题目】恒温、恒压条件下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应，一段时间后达到平衡状态，生成amol C。下列说法不正确的是（ ）

A.起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1

B.物质A、B的转化率之比一定是1:2

C.达到平衡状态时A的物质的量为

D.当时，可断定反应达到平衡状态

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

【题目】有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（ ）

A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F

C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N

【题目】在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

A.C的分解速率是A的生成速率的2倍

B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子

碳元素能形成多种无机物。石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体如图，其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。

碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。吡啶分子中含有键数目是__________。

嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。

嘌呤中轨道之间的夹角比大，解释原因___________。

将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构碳。已知碳密度为，阿伏加德罗常数为，则碳的晶胞参数________写出表达式即可。

【题目】某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O

回答下列问题：

(1)仪器 A的名称为_______发生装置中反应的离子方程式为：____。

(2)饱和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶_____，理由是______

(3)能否省去冰水冷却________，用化学方程式表示原因是：_______，大试管内发生反应的离子方程式为________。

【题目】具有钙钛矿型结构，因具有优异的电极化特性、铁磁性、非磁绝缘性等而备受关注。回答下列问题：

下列F原子轨道表达式所表示的状态，能量由高到低的顺序正确的是_______填选项字母。

A.

相同压强下，HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为_________，原因为_______。

元素可形成多种重要化合物，如、、等。其中的VSEPR模型为_____________；中N原子的杂化形式为__________；中键与键的数目之比为_________。

组成的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________用元素符号表示；其中三种原子基态时所含未成对电子数最多的是_________填元素符号。

的立方晶胞结构如图所示，其中采用简单立方堆积。

与紧邻的F原子个数为__________。

若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_______用含a、的代数式表示。

请填写下列空白：

①试管C中苯的作用是：______________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：___________________。

②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是______________。

③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。

请填写下列空白：

①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是________。

②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。

③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是___________________。

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

A．可与烧碱反应

B．只能与Br2发生加成反应

C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。III

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

桂皮醇 甲乙丙

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。