下列有关判断正确的是

A.若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3

B.常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D.反应过程中生成的Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物

(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过___________(填化合物名称)溶液，以除去氯气。

(2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________。

(3)步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率，理由是__________。

(4)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_________。

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

（1）请写出一种海水淡化的方法：__。

（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

A. 该装置能够将电能转化为化学能

B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+

C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀

D. 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜

【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

A. 平衡不移动

B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C. 再达平衡时，C的体积分数增大

D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

[实验步骤]

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）步骤①配制该混合溶液的主要操作步骤为___；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是________。

（3）指出步骤③所观察到的现象：________；

分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为____(填字母)。

A．P2O5 B．无水Na2SO4

C．碱石灰 D．NaOH固体

（4）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有______。

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是

A.此反应过程中转移的电子为0.6mol

B.消耗氧气的体积是1.68L

C.混合气体中含NO23.36L

D.参加反应的硝酸是0.5mol

A. BOH为强碱 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 该混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)