【题目】将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是

①3：1②3：2③3：3 ④3：4 ⑤3：5

A.①②B.①⑤C.②③④D.④⑤

下列说法不正确的是（ ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1molL-1

B. C点溶液的PH=a

C. D点溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

A.电池工作时，OH—从左向右迁移

B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极

C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

A.图甲所示晶体的化学式为A3B4C

B.图乙所示晶体中阴阳离子个数比为1：1

C.图丙所示CaF2晶体中Ca2+配位数为4，F-配位数为8

D.图丁所示晶体属于简单立方堆积

【题目】以铝土矿（主要成分为）为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……

(1)步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是______（填序号）。

A.以C、或作还原剂 B.热分解法 C.利用铝热反应原理还原 D.电解法

(2)步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。

(4)步骤②至步骤③的过程中，须经过_____操作。

(5)步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________（填离子符号）。

A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

C.④>①>②>③D.①>④>②>③

【题目】在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为__mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是___。

（2）该反应的ΔH___0，其判断理由是___。

（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为___(填序号)。

A．0.35mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.7mol·L－1 D．0.8mol·L－1

（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应___。

A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．介于50%～86%之间

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极