(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C.向氯水中缓慢加入硝酸银固体，氯水颜色变浅

D.使用MnO2作催化剂能加速H2O2的分解

A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2++CO32—

B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的装置，回答下列问题:

（1）仪器m的名称为______。

（2）S2Cl2的电子式为______。

（3）装置连接顺序：______→E→D。

（4）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和________。

（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状 且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______。

（6）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数设计了如下实验方案：

该混合气体中气体X的体积分数为_____(用含V、m的式子表示)。

(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是(　　)

A. 在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D. 物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以Fe2O3形式存在，锌主要以硫酸锌(ZnSO4)、氧化锌(ZnO)、硅酸锌(ZnSiO3)形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：

②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+，②Fe和Cd的金属活动性相近

⑴“酸浸”后，滤渣1的主要成分为________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有________(写出一种即可)。

⑵“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中________、________等金属杂质离子。

⑶加入(NH4)2S沉淀Cd2+时应避免过量，原因是________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd2+去除率偏低，原因是________。(已知：CdS的溶度积Ksp = 8×10－27，FeS的溶度积Ksp = 4×10－19，ZnS的溶度积Ksp = 1.6×10－24)

⑷写出“共沉淀”工序中生成FeCO3的离子反应方程式为：________。

⑸锰锌铁氧体是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：

①写出除锰(Mn2+)步骤中的离子方程式________。

②准确量取25.00 mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+ (反应原理为Zn2+ + H2Y2－ =ZnY 2－ + 2H+)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为________。

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）

A. B.

C. D.

A.A的分子式为C4H8OB.B的分子式为C5H10O2

C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应

【题目】①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则

①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；

②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。