A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C. Si-O和C-O的键能

D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

试写出下列序号代表的液体名称：

A___________________，B___________________，C___________________，D___________________，E___________________，F___________________，G___________________。

【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

回答下列问题:

（1）用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

（2）装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式__。

（3）仪器b中冷凝水从___(填“p”或“q”，下同)口进，___口出。

（4）若撤去装置B，对实验的影响是______________。

（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。

（6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________________，测得该产品的纯度为_____(保留一位小数)。

完成下列填空：

（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。

（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。

（4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

（5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

【题目】亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度。请回答：

I.甲组的同学拟制备原料气NO和，制备装置如下图所示：

(1)若制备发生装置选B，则反应的离子方程式为_________________。若制备NO发生装置也选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为_______。

(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置其连接顺序为：__________________按气流方向，用小写字母表示，其中F装置的作用为________。

II.乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：

(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_______填或。

(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一个作用是_________________。

(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是______填编号：水 热水 冰水

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）

A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

(1)填写各步所加试剂的名称:A.________；B.________；C._________。

(2)只加A而不加B是否可行?____(填“是”或“否”)，理由是__________________________________。

(3)当析出2.16 g金属单质时，淀粉的水解率为___(已知1 mol醛基发生银镜反应时生成2 mol Ag)。

（1）R离子电子排布式为:_____________________。

（2）X与Q形成的化合物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)

（3）由以上两种元素组成的化合物中,常温下呈液态的化合物A,原子比例为2:1,其结构式为__________,其熔点,沸点较高时因为分子间存在__________；呈淡黄色固体的化合物B,其电子式:__________。

（4）如果由三种元素组成化合物中,C为两性不溶物,D为强碱,则C与D反应的化学方程式为_____________________________________________。