【题目】亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验夹持装置略去。

查阅资料：

年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。

亚硝酰氯的熔点为、沸点为，气态呈黄色，液态时呈红褐色。

亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号为发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：______按气流方向填小写字母标号。

Ⅱ亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在：

(3)实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，用X装置的优点为 ______。

(4)组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。

亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 。已知：为砖红色固体

(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_________；滴定终点判断的方法是____________________________。

(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________。

（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。

根据信息回答下列问题：

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_______。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。

(4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为_________(写2种)。

Ⅰ．制取SO2

（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

（2）写出实验现象：

①细铜丝表面：_______________________________________。

②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

III．装置改进

（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

___________________________________________________________________。

【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为 ，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备

利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_____________。

该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是填写试剂名称___________________。

为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_____________提示：氨气和氯气形成逆向流动，更有利于二者充分混合

证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀、NaOH溶液外，还需要____________________。

(2)岩脑砂中元素的测定

准确称取岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

设置装置H的目的是____________________。

若装置Ⅰ增重 ，利用装置 K测得气体体积为 已知常温常压下气体摩尔体积为 ，则岩脑砂中 _____________用含 b、V的代数式表示，不必化简。若测量体积时气体温度高于常温其他操作均正确，则 比正常值______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

(1)在试管中加入淀粉和20%的溶液，加热3~4min，然后用碱液中和试管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有机物的分子为___________________________。

②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入几滴碘水，可观察到___________________________。

(2)油脂在人体内通过水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。

(3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是_____________（填序号）。

A.滴加稀盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼烧

A.电负性：Y＞Z＞M

B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子排布图为

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

【题目】是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，无水乙醇所含碳氢键数目为

B.足量与含的浓盐酸完全反应，转移电子数为

C.标准状况下，氦气和氖气的混合气体中原子数为

D.含和共的溶液中含有的数目为

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.中含有的键数目为

B.标况下的分子，含共用电子对数

C.分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为

D.的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则