【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿主要成分是，还含少量等杂质制备，其流程如下：

已知：水解能力：

。

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________任写一条；过滤1的滤渣的主要成分有______________填化学式。

(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是____________________________________。

(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_________________________________。

(4)时，向浓度均为的、的混合溶液中滴加溶液设溶液体积增加1倍，当时恰好完全沉淀，判断此时是否已经开始沉淀________填“是”或“否”已知：、

(5)用双硫腙，二元弱酸络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：先将金属离子络合成电中性的物质如等，再用萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有、、的废水时的酸度曲线表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

当调节时，铋的存在形式为____________。

向萃取后的中加入过量NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为____。

【题目】丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：。装置如下图：

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸，少许碎瓷片，加热一段时间(装置见图1)。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图2)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，称得丙炔酸甲酯12.5g。

（1）装置图中仪器a的名称是____________，其作用是__________________。

（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________。

（3）步骤1中，加入过量甲醇的目的除作溶剂外，还有________________。

（4）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________________；分离出有机相的操作名称为____________。

（5）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。

（6）本实验的产率是________(保留3位有效数字)。

【题目】（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝___________，H2的转化率为_____________（保留小数点后一位）。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

a．把气体的体积压缩至1L b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

【题目】草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：。

相关物质的有关数据如下表所示：

实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。

（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。

（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。

（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。

（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。

（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。

【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

A.900℃，该反应的平衡常数K<1

B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

请回答：

（1）D中官能团的名称是_____。

（2）A→B的反应类型是_____。

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应

（3）写出A→C反应的化学方程式_____。

（4）下列说法不正确的是_____。

A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色

B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．有机物C、D可用金属钠鉴别

D．A分子所有原子在同一个平面内

请回答下列问题：

(1)辉锑矿是含锑的重要矿物，其主要成分是，其中Sb的化合价是____。

(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式：______________。

(3)电解池所用的“隔膜”宜采用____填“阳离子”“阴离子”或“质子”交换膜。“电解”中阴极反应的产物之一X是____填化学式。

(4)为除去操作1所得滤液中的，可加入。若滤液中，当溶液中完全沉淀时，____。 已知

(5)除去废液中的，是用次磷酸钠还原，产生了棕色单质砷沉淀和。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。

(6)若电解池阴极得到气体，同时电路中转移，阴极生成的___g。

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）反应1结束后的操作名称为_______。

（2）滤渣的主要成分是___________________。

（3）反应2中通入的过量气体为________

a. 二氧化碳 b.氨气 c.氮气

（4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：_______________________。

【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A.若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197 kJ·mol-1

B.Q1=Q2=Q3=197kJ

C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小

【题目】在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III)

B.CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C.体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率υ逆：υ逆(状态Ⅰ)＞υ逆(状态Ⅲ)