【题目】某实验小组学生用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法错误的是

A.如图条件下实验过程中有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。

②T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_____________。

a．CO的转化率将增大 b．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q

c．气体的密度将不变 d．H2O的体积分数增大

（2）将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为c mol·L-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c mol·L-1的是_________。

a．6 molH2 + 4 molN2

b．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

c．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

（3）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

①定性图甲可通过观察产生气泡的快慢的定性分析比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，你认为___________，（填合理或不合理）

②定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是_________________。

A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子

B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

A. A分子中所有原子均在同一平面内

B. A→B所用试剂为

C. 分子式为的酯有3种

D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等

(1)写出元素C在周期表中位置________________

(2)E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物的电子式_________________

(3)C的氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式及产物中阳离子的电子式__________、__________

(4)B、C、D的氢化物的稳定性的由大到小的顺序为：___________(氢化物的化学式)，理由是：________________

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应

B. 维生素A不能被氧化得到醛

C. 维生素A是一种易溶于水的醇

D. 维生素A的分子式为C20H30O

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

(1)碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子。

(2)碳元素能形成多种无机物。

①CO的立体构型是______________与其互为等电子体的阴离子_________________。

②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。

(3)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________，其中C原子的杂化方式为_______，该物质易溶于水的主要原因是________________。

(4)CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为________

(5)图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0)，B，C ；则D原子的坐标参数为________。

(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。

已知反应原理：

有关物质的物理性质如表：

（1）已知苯的沸点为80.1℃，上述步骤②的萃取剂用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上层液体分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。

（2）从步骤④的残留液中可提取一种无水正盐，它是________（填化学式）。

（3）步骤⑤采用如图装置，该装置有一处明显错误，请指出错误：________，并改之。收集丙烯醇的温度应控制在________左右。

（4）已知：醛类具有较强还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液等反应。某同学为了证明丙烯酸产品中含有丙烯醛，设计如下方案：

a.取少量溴水于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色

b.取少量酸性高锰酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色

c.取少量银氨溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，用水浴加热，有银镜产生

d.取少量酸性重铬酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液由橙红色变成绿色

上述方案中，能证明丙烯酸产品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。

（5）请你选择下列药品设计一个简单实验证明丙烯醇含有碳碳双键：________。（可选药品：丙烯醇样品、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液和钠粒）

（6）为了证明丙烯酸是弱酸，设计如下方案，其中能达到实验目的的是________（填字母）。