A. 由图分析N电极为电池的正极

B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通过离子交换膜迁向左室

D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

中的含氧官能团名称为________、________。

的反应类型为________。

的分子式为，写出E的结构简式：________。

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物均有4种不同环境的氢且水解产物之一是氨基酸。

已知：苯胺易被氧化；,写出以和为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【题目】可用来鉴别己烯、甲苯（）、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是（已知：甲苯密度比水小，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去（ ）

A.溴水、氯化铁溶液B.溴水、酸性高锰酸钾溶液

C.溴水、碳酸钠溶液D.氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO42-和TiO2+，TiO2+在80℃左右水解生成TiO2·xH2O。

②已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：

回答下列问题：

（1）加快“酸浸”速率的措施有哪些？写出一条即可___，滤渣1的主要成分为___(填化学式)。

（2）“反应”时加入铁粉的作用为___（用离子方程式表示）。

（3）“结晶”时，若要获得FeSO4·7H2O，则对溶液进行的操作是：蒸发浓缩，___，过滤，洗涤，干燥。

（4）“水解”反应的离子方程式为____。

（5）实验室用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体，在加热的同时要不断通入___(填化学式，下同)若不通入该物质，最终得到的产物中可能含有___。

A.BF3是三角锥形分子

B.NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

I、实验室通过如图所用的装置制备Na2S2O3

（1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。

（2）b装置的作用是___。

（3）装置a中发生反应的化学方程式____。

（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO2全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。

II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

（1）向氰化钠溶液中通入少量CO2能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。

（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。

将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。

（1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为___。

（2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；滴定操作使用的玻璃仪器主要有____。

（3）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为___mg/L。

（4）下列操作会使滴定结果偏高的是____

A.滴定管未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

D.FeSO4标准溶液部分变质

II、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是___。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：____。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____。

A.HA是弱酸B.b点溶液中：

C.b、c之间一定存在的点D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

①生产水泥和玻璃都用到的原料是______；制备玻璃的反应方程式______任写一个．

②动车车厢内饰板材多采用聚碳酸酯及PC合金板材，PC属于______填字母．

金属材料无机非金属材料有机高分子材料

③动车大量使用铝合金材料制作车厢．下列有关铝合金叙述正确的是______填字母．

属于纯净物密度小，硬度大在空气中易被腐蚀

④铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______．

（1）写出A中官能团的名称:A________ , B中官能团的电子式B________ 。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________ 。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________ 。

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

④_____________________________ ，________反应 ;

⑦_____________________________ ，________反应 。