(1)写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。

②并从原子结构角度进行解释：______________。

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.a、d两点对应的溶液均显中性

D.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-

【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.平衡常数K=

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.CO合成甲醇的反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

A. 实验室制备及收集乙烯

B. 石油分馏

C. 实验室制硝基苯

D. 实验室制乙炔

（一）CO2的化学捕获：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

（二）CO2的综合利用

（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

则反应I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

①根据图1，下列说法不正确的是___。

A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．状态d时，v（正）＜v（逆）

D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

A. 有机物B的分子式为C11H19O3

B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有机物A中含有1.204×1024个双键

D. 有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物

A. A分子中所有原子均在同一平面内

B. A→B所用试剂为

C. 分子式为的酯有3种

D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.反应一段时间后，溶液的酸性增强

C.1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8mol

D.NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物

A. 该反应属于化合反应

B. b的二氯代物有6种结构

C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

D. C5H11Cl的结构有8种