A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C.该有机物的一溴代物有5种结构

D.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

【题目】一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)；升高温度，则K__________。

(2)在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。

(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

则C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

(2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，测得相关数据如表所示：

①在0～5 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_____。

②此温度下的化学平衡常数K的表达式为_____。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。

①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____(填标号)。

A.活性炭的质量不再变化

B.容器中气体的密度保持不变

C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆

D.保持不变

②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_____。

(4)肼(N2H4)是无色液体，具有强还原性。

①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则第一步电离方程式为_____。

②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2﹣)。写出负极的电极反应式_____。

资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii．某些物质的溶解度（S）

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

（2）滤渣2的主要成分有____。

（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.纯化Li2CO3粗品

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

Ⅲ.制备 LiFePO4

（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

A.常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)

D.d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

【题目】可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质可作氧化剂的是__(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用___(填字母)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就被认定为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]时溶液的pH为__，通过计算确定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。

A.NaOH的电子式为

B.加入的H2O2起氧化作用

C.ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣

D.操作②实验方法是重结晶

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。

A. Li2NH中N的化合价是-1

B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C. Li＋和H-的离子半径相等

D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

(2)在电池B工作时：

①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向______极移动(填“a”或“b ”)。

②b极上的电极反应式为_________。

③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________ L的H2(标准状况下)。

(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极这边观察到的现象是____________。

②检验Y电极上反应产物的方法是______________。

A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000