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【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(l)CeFCO3中Ce的化合价为____ 。
(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器,原因是________.。
(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2.则酸浸时发生反应的离子方程式为____。
(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作I的名称为 _____。
(5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是____。
(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液,从平衡角度解释其原因________。
(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:__________________________。
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【题目】25℃时,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A.水的电离程度:M>PB.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中
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【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下,当该装置工作时,下列说法正确的是( )
A.盐桥中Cl-向Y极移动
B.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-,周围pH增大
C.电流由X极沿导线流向Y极
D.电路中流过7.5mol电子时,共产生标准状况下N2的体积为16.8L
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【题目】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置,研究常温下,向30mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况,并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示),下列说法错误的是( )
A.pH=4.0时,溶液中n(HA-)约为2.73×10-4mol
B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管
C.常温下,含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液:pH=3.0
D.0.1mol·L-1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l),该过程熵值增大
C.同温同压下,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol-1,则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol-1
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【题目】目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程:
(1)化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。
(2)上述转化过程中属于取代反应的有___(填反应序号)。
(3)写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。
(4)下列关于化合物D的说法正确的是___(填字母)。
A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应
C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰
(5)写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式___(任写一种)。
①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
(6)请参照上述制备流程,写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___。
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【题目】(1)“民以食为天,食以安为先”。近年来屡屡发生的 劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关蛋白质的说法正确的是____________(填序号)。
A.蛋内质是重要的营养物质,也是提供人体所需能最的主要物质
B.蛋白质在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等
C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
(2)奶粉中蛋内质含量的国家标准是:每100 g婴幼儿奶粉中含蛋白质1225 g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸,再经过其他反应生成氨, 由氨的量计算出氮的量,再由氮的量求出蛋白质的含量(蛋白质含氮量按16%计算)。某市质检局取100 g市场中的某个品牌的奶粉样品进行检验。该样品进行反应后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应,通过计算可判断出这种奶粉__________(填“属于”或“不属于”)合格奶粉。
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【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃,沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构,CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)5,下列说法正确的是______。
A. Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为apm,则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4 CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+ I2+3H2O
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl
D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀:Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓
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【题目】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化, 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:
反应I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.8kJ·mol-1
反应II:CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ·mol-1
反应III:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=_____________kJ·mol-1
(2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变
C.CH3OH和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:
物质 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
浓度/mol·L-1 | 1.6 | 1.6 | 0.8 |
此时 ___(填“>”、“<”或“=”),当反应达到平衡状态时,混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%。
(4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中,10 min后反应达到平衡状态,则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。
(5)恒压下将CO2和氏按体积比1 :3混合,在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中:CH3OH的选择性=×100%
①温度高于230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。
A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T
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