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【题目】关于铝热反应的现象有如下描述:反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒;纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。已知的熔点、沸点如表所示:

物质

熔点/℃

660

1565

2054

1535

沸点/℃

2467

3414

2980

2750

1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金,因为该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。

2)设计一个简单的实验,证明上述熔融物中含有金属铝,填写下列表格:

①所用试剂

______

②实验操作及现象

______

③有关反应的化学方程式

______

3)欲在常温下溶解该熔融物,下列试剂中最好选用______(填序号),理由是_________________________

a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸锌溶液d. 溶液

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【题目】铁是地壳中含量非常丰富的元素,金属铁是在高炉中冶炼的,在冶金工业中,常用焦炭来冶炼铁。

1)写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式: ________________

2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:__________________________

3)实验室中可用还原,在加热前应先_________,否则可能发生________现象;未反应完的___________(填“能”或“不能”)排放到大气中,应做________处理。

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【题目】下图是一个电化学过程的示意图,请按要求填空:

(1)通入CH3CH2OH的电极名称是______________B电极的名称是_____________

(2)通入CH3CH2OH一极的电极反应式为_____________________________________

(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________________________________

(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加12.8g时,甲池中消耗O2 _______ mL(标况下)

(5)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮做氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。

①写出在碱性条件下负极反应式为:___________________________________________

②已知:N2(g)2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)ΔH=-534 kJ·mol1,则N2H4NO2反应的热化学方程式__________________________________________

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【题目】某有机物的结构简式见如图,取足量的NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热),完全反应后消耗的NaNaOHNaHCO3三种物质的物质的量之比是

A.342B.351C.352D.341

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【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

物质核磁共振氢谱共有 ______ 个峰,的反应类型是 ______ E中含有的官能团名称是 ______

已知X的分子式为,写出的化学方程式: ______

X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称系统命名 ______

下列有关化合物CD的说法正确的是 ______

①可用氯化铁溶液鉴别CD D含有的官能团完全相同 D互为同分异构体 D均能使溴水褪色

的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式: ______

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应

B的同系物,F的相对分子质量比B14F的同分异构体可与反应放出气体,则F的同分异构体共有 ______ 种.

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(

A. 图甲表示可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),速率随外界条件的改变曲

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲线

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H0

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【题目】FeCl3 具有净水作用,请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是_____________(用离子方程式表示)

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入_____

(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热,若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_________ (用化学方程式表示)

(4)某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:①取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,发生反应:2Cu24I 2CuI↓I2,生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(已知:I22S2O32- S4O62-2I)

①滴定过程可选用________作指示剂,滴定终点时的现象是_______________________

②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为______

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【题目】诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工高温业上冶炼钼的化学反应过程为①;②;③;④;⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是( )

A.煅烧产生的尾气可直接排放

B.是金属氧化物,也是碱性氧化物

C.是一种强酸

D.利用分别还原等量的,所消耗还原剂的物质的量之比为

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【题目】如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽.接通电路后发现B上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通K后,使cd两点短路.下列叙述正确的是( )

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2Cl-2eCl2

C.f电极为铜板

D.e极发生氧化反应

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【题目】下列说法中不正确的是

A.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强

B.s键与s键的电子云形状对称性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8σ键,1π键,其中碳原子分别是sp2sp3杂化

D.N2分子中有一个σ键,2π键;NH44NH键的键能不相同

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同步练习册答案