A.1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA

B.0.1mol/L磷酸钠溶液中PO 数目小于0.1NA

C.25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

请结合下表数据，回答问题：

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。

(3)操作a为___________。

(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。

【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为。下列说法不正确的是（ ）。

A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

B.病毒不属于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

A.该反应的还原剂是Cl-

B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

A.若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为

B.若甲是铝，丙是，过量的甲与丙反应后，可加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤，将产物乙分离出来

C. 和可发生置换反应，将等物质的量的、混合，充分反应，被氧化的B元素与未被氧化的B元素质量之比是1∶1

D.若甲是Cu，乙是，设计电解池实现该置换反应，则铜片为阳极

【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4)

下列说法正确的是( )

A.实验2比实验1的反应容器内压强减小

B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

【题目】氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下：

Ⅰ、检査图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、、、HCl，关闭K；

Ⅱ、加热至时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；

Ⅲ、打开K，通入，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制

Ⅳ、将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得CuCl粗品和滤液；

Ⅴ、粗品用乙醇洗涤、烘干得CuCl。

请回答下列问题：

⑴实验室中CuC1的保存方法是______

⑵通入的目的是______，为便于观察和控制产生的速率，制备的装置最好选用______填字母

⑶①三颈瓶中生成的总反应的离子方程式为______

②步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______

⑷步骤V中洗涤时试剂选用乙醇的原因是______

⑸纯度测定：称取样品置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如表所示。(已知：，)

玻璃珠的作用______

的纯度为______保留三位有效数字。

（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；

②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为

③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)W的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为_________。

(2)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质，A、B分子式分别为____________、____________。

(3)Q、X、Y三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0