A. 简单离子半径: X>Y>Z>W

B. W的单质在常温下是黄绿色气体

C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

【题目】某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠，有关反应原理：放热反应

实验一、制备晶体

选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体

已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：

⑴装置连接顺序：______

⑵C装置的作用是______D装置作用是______

⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______

⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______

⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______

实验二、测定产品纯度

⑹准确称量/span>ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为(已知：)

该产品纯度为______(只要求列出计算式)

若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)

A.AB.BC.CD.D

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点

B. 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量

D. 催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的活化能降低

A.l mol的C最多能与7 mol的H2反应

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

【题目】过碳酸钠常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠，为了测定某过碳酸钠样品只含和的纯度，某小组设计如下两种实验方案：

实验原理：也可以用盐酸与过碳酸钠反应。

方案1：液吸法。取样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置如图所示。已知：在分析化学中，常用醋酸亚铬溶液作的吸收剂。

⑴安全漏斗中“安全”的含义是____________________________。

⑵装置C的作用是__________；装置D和F盛放同一种试剂，可能是________(填名称)。

⑶本实验通过装置________________(填字母)实验前后质量差可测定的质量。

⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品纯度总是偏低，其主要原因可能是________________________。

方案2：量气法。实验装置如图所示。

⑸气流方向由左至右，则导管口连接顺序为________。

⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸，实验完毕后，在室温下，测得J中水的体积为。已知室温下，气体摩尔体积为。该样品纯度为__________%(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理，读数时J中液面高于H中液面，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol