①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦气

（1）这些物质中，只含共价键的是 。只含离子键的是 。既含共价键又含离子键的是 。

（2）属于离子化合物的是 。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B.在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀

C.吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快

D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

（方案l）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)图中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____________。

(3)假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择________________。

a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．浓硫酸

(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是___________________(需化简)。

（方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：

(6)写出步骤反应的离子方程式_____________________。

(7)该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)__________。

请回答：

(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。

(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔点由高到低：Na>Mg>Al

【题目】干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；装置2中所加试剂为____；

(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原因是__________。装置3中试剂为KOH，其作用为______________。

(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。

A.化合物 WY 是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.Y的简单氢化物的沸点一定高于 Z

D.化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

【题目】关于化合物，下列叙述正确的有（ ）

A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个键和1个键D.C原子的杂化方式是sp2和sp3

(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

① 从3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 该反应的平衡常数为_______。

③ 下列说法正确的的是____(填字母)。

A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

B．平衡时CO2的转化率为75%

C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%

D．该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。

(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。

② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________(填字母)。

A．使用催化剂 B．增大体系压强

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

(3)250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图__________。