(1)对于2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应包含以下两个基元反应：

① 2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1＜0 ，υ1正=k1正c2(NO)、υ1逆=k1逆c(N2O2)；

② N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，υ2正=k2正c(N2O2)c(O2)、υ2逆=k2逆c2(NO2)；决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的基元反应是________(填标号)。一定条件下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝_______(用含有k1正、k1逆、k2正、k2逆 的代数式表示)

(2)使用SNCR脱硝技术的主反应为：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0

副反应：4NH3(g)+4O2 (g) 2N2O (g)+6H2O (g) △H＜0

下表在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度。

N2浓度变化趋势___________________，试解释原因______________________，

根据表中数据推测，副反应开始发生的温度区间是_____________________。

(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。请写出氮气在固氮酶作用下发生的化学反应_________。

Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)

(1)B中所用试剂为______________________。

(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。

(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.异丙醇

Ⅱ.探究K2FeO4的性质

(4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。

【题目】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序（ ）

A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸

(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠

(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。

（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物质：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氩气 回答下列问题：

①不存在化学键的是_________________________，

②既存在离子键又存在极性键的是__________________。

【题目】(1)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___极连接，电极反应式为__________。

②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生_______反应(填“氧化”或“还原”)

(2)按如图所示装置进行下列不同的操作

①将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀， 只闭合_____，该防护法称为__________________________。

②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L(标准状况)。

A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高

B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

Ⅰ．已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=－70.8 kJ·mol－1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－90.5 kJ·mol－1

写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式_____________________。

Ⅱ．对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：

(1)图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________，CO的转化率为_________。

(2) 在容积为2L的刚性容器中充入5mol CO和10mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。

①计算B点平衡常数KB＝______；达到平衡时，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH，反应向__________进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

②比较KA、KB的大小________。

③能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母序号）。

A．H2的体积分数不再改变

B．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

C．H2的转化率和CO的转化率相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(1)水的离子积为___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。

A.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

B.升高温度，溶液的pH增大

C.该溶液的pH=4

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小