①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是（ ）

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

【题目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是

A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B. 综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应

C. 若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

A. A B. B C. C D. D

（1）1molH2的质量是_________。

（2）已知0.5mol某气体分子的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是_________。

（3）NA个氨气分子（NH3）中含_________mol原子。

（4）等质量的氧气和臭氧，它们原子的个数之比为_________。

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________中。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： ________

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量

C.断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量

下列说法正确的是（ ）

A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

B.步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH2SO4

C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2

D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

A. 反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高

B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1

C. a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va