A.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4+

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3-＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO-

C.葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH2OH(CHOH )4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3

D.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液： 2 ＋Na2CO3=2＋CO2↑＋H2O

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

（1）硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的，用离子方程式解释_____________。

（2）Na2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。

（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。

Ⅰ.探究Na2S的还原性

甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。

①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________

②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙同学设计以下两组实验：

实验1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。

实验2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。

实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。

【题目】在反应中，表示该反应速率最快的是

A.v（A）＝ 0.5 mol/（L·s）B.v（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C.v（C）＝ 0.8 mol/（L·s）D.v（D）＝ 1.8 mol/（L·min）

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 ____。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn__________g。（已经F=96500C/mol）

（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加碱调节至pH为___________时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_________时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是_________。

A. 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等

D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同

B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

A.乙醇是良好的有机溶剂， 75 % 的酒精还可以灭活新冠病毒

B.苯酚有毒，沾到皮肤上可用 65 ℃的以上热水洗涤

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的杂化方式相同

D.有机物 的名称是2-甲基-2-丁烯

请回答下列问题：

（1）通入 CH3OH 电极的电极反应：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为___________________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。