【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A. 加入催化剂，B的转化率增大 B. 减小容器体积，平衡不移动

C. 增大c(A)，A的转化率增大 D. 降低温度，v正 增大，v逆 减小

【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体

根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A.B.C.D.

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中品红溶液褪色

C.③中石蕊溶液变红色

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

C. 28 g CO所含的分子数为NA

D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

(1)Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag：______(填正向反应的能量转化形式)。

(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O：______。

(3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2：______。

(4)CaCO3CaO+CO2↑______。

A．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁