A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

回答下列问题:

（1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

（2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

（3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

（4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

（5）“氧化”的化学方程式为______________________________。

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

A.固体氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钙

D.五氧化二磷

E.碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

已知：

①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___。

(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是__、__。

(3)E的结构简式为___。

(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__。

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__、__。

(6)写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线__(其他试剂任选)。

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.溶液与溶液混合后呈中性：

B.溶液与过量NaOH溶液反应：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入过量的HI溶液：

A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.在溶液中投入足量的Zn粉：

B.溶液与溶液混合后呈中性：

C.磁性氧化铁溶于氢碘酸：

D.溶液中通入少量：

A.NH4Cl的水解常数表达式：

B.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－ + H2O H3O + + CO32－

C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.H2SO3的电离方程式：H2SO32H+ + SO32－

+Cl2+HCl

有关物质的性质：

回答下列问题：

(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是__。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②__，球形冷凝管的作用是：__，D出口的主要尾气成分有__。

(3)提纯粗产品过程如图：

①净化过程中加入NaCl晶体的目的是吸水干燥,系列操作为__。

②为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是__。

A.质谱法 B.红外光谱法 C.滴定法

(4)实验中最终得到产品14.7g，产率为__，产率不高的原因可能是：___。

(5)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为：__。

A. 该装置将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为C2O42－-2e-===2CO2

C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载

D. 草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极