【题目】某稀溶液中含有、、，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的浓度纵坐标和加入铁粉的物质的量横坐标之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A.三种物质和铁反应的先后顺序依次为、、

B.溶液中、物质的量浓度之比为4：1

C.溶液中、物质的量浓度之比为1：2

D.在此过程中，消耗56gFe可生成无色气体

A. AB. BC. CD. D

【题目】用表示阿伏加得罗常数，下列说法不正确的是

A.对于，每当新形成个键，需要断开个键

B.熔融的中含有的阳离子数为

C.次氯酸光照分解产生气体标准状况转移的电子数为

D.电解精炼铜时，若阴极析出32g铜，则转移的电子数为

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

Ⅰ.验证NH3能还原CuO

（1）试剂X为___________________________。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。

（3）装置B的作用是_______________________。

（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

II.探充还原产物的成分

【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【实验探究】

下列说法不正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色

C.检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

D.与化合物Ⅰ官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种

A.W的原子序数是 Z 的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.己属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)

A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂

(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________________。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时______________________________。

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

A.10gH218O中所含的中子数为5NA

B.标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

C.常温下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的数目为0.1NA

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA