(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____________。

(3)现有4.4g CO2气体，在标准状况下其体积为___________，氧原子的个数为___________（用NA表示阿伏加德罗常数）

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式为：_____________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________。

②M点对应的H2的转化率是________。

(5)常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl已除净。

A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

【题目】已知反应3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基态Fe原子核外共有__种运动状态不相同的电子；Fe3＋的价电子排布图为__。

（2）1molNaOH含有σ键数目为__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力__(填“强”或“弱”)。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为__晶体。

A.H3AsO3为三元弱酸，其一级电离平衡常数Ka1＝10-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度

C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)

D.a点时，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)

A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

C.晶体熔化时需克服共价键

D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

A. 1 mol Na2O2固体中含有离子4NA

B. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

C. 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA

【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

【题目】1,3-二异丙烯基苯 是重要的化工原料，下列说法正确的是( )

A.不可发生加聚反应B.不能使稀的高锰酸钾溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯环上二氯代物有4种