相关习题
 0  200882  200890  200896  200900  200906  200908  200912  200918  200920  200926  200932  200936  200938  200942  200948  200950  200956  200960  200962  200966  200968  200972  200974  200976  200977  200978  200980  200981  200982  200984  200986  200990  200992  200996  200998  201002  201008  201010  201016  201020  201022  201026  201032  201038  201040  201046  201050  201052  201058  201062  201068  201076  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用Fe3+I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系,回答下列问题:

(1)用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液,配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中,再用水稀释,加入硫酸的目的是_______(结合化学用语回答)。

(2)甲组同学将0.10mol/LKI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后,溶液变为棕黄色,现进行如下实验①②

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________,根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方程式_________,在甲组同学的反应中,I2Fe3+的氧化性强弱顺序为_________

查阅资料:其它条件相同时,物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。

(3)乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应,

K闭合时,指针发生偏转,盐桥中的阳离子向______(“a”“b”)定向移动;当指针归零时,向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液,指针反向偏转,表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________

(4)丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2),已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器,用cmol·L-1Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①Na2S2O3溶液装入______(酸式碱式)滴定管,选用淀粉济液为指示剂,滴定终点现象为_______________

②老师提出丙组同学方案不可行,原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3,二是_________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.标准状况下,22.4L水中含有个水分子NA

C.2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍

D.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.

1)锥形瓶A内所盛试剂是_________;装置B的作用是_________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为:_______________________

2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:

如图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________(用含m1m2的代数式表示)。

3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(CuCu2O)和熔渣(Fe2O3FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是__________

AKSCN溶液、氯水

B.稀盐酸、KMnO4溶液

C.稀硫酸、KMnO4溶液

DNaOH溶液

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaClNaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO具有氧化性。实验如下:

Ⅰ. pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和溶液pH<7

Ⅱ. 10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。

漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________

由实验得出ClO具有氧化性,写出相应的离子方程式__________

对比实验说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是__________

(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2

装置B的作用是__________;盛放的药品是__________

若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________

若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液,观察到产生大量的白色胶状沉淀,同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是__________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A. 图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

物质

相对分子质量

密度/gcm-3

沸点/

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g

回答下列问题:

1)装置ab的名称分别是____

2)加入碎瓷片的作用是__;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是__(填字母)

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__

4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__(上口倒出下口放出”)

5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__

6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__(填字母)

A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

7)本实验所得到的环己烯产率是__(填字母)

A.41% B.50% C.61% D.70%

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中氨的催化氧化进行了实验探究。

(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)

若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______(填选项序号)

a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿

装置B的作用是___________________;装置D的作用是___________________

装置C中发生反应的化学方程式为________________________________

AB中药品足量,则可以观察到装置F中的实验现象是_____________________________

该装置存在的主要缺陷是___________________________________________________

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中AB部分换成如图所示装置(其余部分相同)进行实验。

烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳试剂是___________U型管中加入的试剂是___________

此装置能产生大量氨气的原因是___________________________________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】FeNi均为族元素,与CNOP等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题:

基态的价层电子排布图轨道表达式________CNO的第一电离能从小到大的顺序为________

P可形成一些复杂离子,如等。

N原子的杂化类型为________的空间构型是为________

是一种白色固体,在加压下于时液化,形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________

Ni易与互为等电子体形成配合物,键与键个数比为________熔点,沸点,不溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂,属于________晶体

NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

熔点FeO________

晶胞如下图,的配位数为________

在氧气中加热,部分被氧化为,晶体结构产生铁离子缺位的缺陷,其组成变为,测得晶胞边长为acm,密度为,则________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列有关化学用语表示正确的是

A.HCO3水解方程式:HCO3H+H2CO3

B.水的电离方程式:H2OH2OH3O+OH

C.向氯化银悬浊液中滴入KI溶液:AgI== AgI↓

D.甲烷的燃烧热为-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为;CH4g+2O2=CO2g+2H2Og)ΔH-890.3 kJmol-1

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙的化学式均为C8H14

B. 乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C. 丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

查看答案和解析>>

同步练习册答案