A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【题目】时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

A.的氨水稀释10倍后，其，则

B.浓度相同的，三种溶液中的

C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

D.将与溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：

A.与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

B.Na与水反应时，增大水的用量

C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

D.在密闭容器中进行反应时，压缩容器体积，增大压强

A.AB.BC.CD.D

A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B.可作阻燃剂，因此可以用于灭火

C.可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

A.B.C8H8O2(含苯环且属于酸)

C.C3H8O2D.C7H8O(含苯环)

A.AB.BC.CD.D

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

【题目】孔雀石的主要成分是

(1)试写出孔雀石高温分解的化学方程式：________________________________________________。

(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有①木炭、②铁屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出下列主要反应的化学方程式。

A.湿法冶炼： ____________________________；

B.高温冶炼： _______________________________________。