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【题目】下列表述中正确的是 ( )
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多
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【题目】向等物质的量浓度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.在段加入的NaOH溶液与反应
B.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
C.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、
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【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示的现象,说明低浓度氯水能将I-氧化成I2,高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
B.将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO的弱
C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化,但不滴落,说明铝箔表面的氧化铝膜的熔点低
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【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
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【题目】如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( )
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B.锌片上发生的电极反应为
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,则导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向不变
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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.将 HCl 与 CH3COONa 两溶液混合后,溶液呈中性,则 c(Na+) < c(Cl-)
B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3,则 c() >c(Cl-) > c(OH-)> c(H+)
C.室温下,c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为:①>②>③
D.已知 pKa= -lgKa,pKa(HF)=3.1,pKa(C6H5COOH) = 4.2,室温下,等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中,前者离子总数小于后者
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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【题目】碳及其化合物有许多用途。回答下列问题:
⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列对12C基态原子结构的表示方法中,对电子运动状态描述最详尽的是_______(填标号)。
A. B.
C.1s22s22p2 D.
基态13C原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
⑵K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键的类型为________,该化学键能够形成的原因是________。
⑶有机物是________(填“极性”或“非极性”)分子;该有机物中存在sp3杂化的原子,其对应元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,两者相对分子质量接近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是________。
⑸碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径:
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金属阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐步升高,原因是________。
⑹石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρgcm-3,C—C键长为γ cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距为________cm。
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【题目】室温下的四种溶液:①pH=9的 NaOH 溶液 ②pH=9的CH3COONa溶液 ③pH=5的H2SO4溶液 ④pH=5的NaHSO4 溶液,溶液中由水电离产生的c(OH-)相同的是( )
A.①②B.①③C.③④D.①③④
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【题目】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3 杂质
B. 盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过,没有用待测液洗
C. 滴定到终点读数时,俯视刻度线
D. 滴定到终点读数时,滴定管尖嘴处有气泡
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