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【题目】下列表述中正确的是 ( )

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B.已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol1(Q0),则将2 mol SO2(g)1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多

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【题目】向等物质的量浓度的HCl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.段加入的NaOH溶液与反应

B.段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

C.段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是

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【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是(  )

A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示的现象,说明低浓度氯水能将I氧化成I2,高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物

B.将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO的弱

C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化,但不滴落,说明铝箔表面的氧化铝膜的熔点低

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【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A0~6min的平均反应速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反应速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反应至6min时,cH2O2=0.3mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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【题目】如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是(

A.装置中存在化学能电能光能的转化

B.锌片上发生的电极反应为

C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,则导线中不会有电子流动

D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向不变

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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(

A. HCl CH3COONa 两溶液混合后,溶液呈中性,则 c(Na+) < c(Cl)

B. NH4Cl 溶液中通 NH3,则 c() >c(Cl) > c(OH)> c(H+)

C.室温下,c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为:①>②>③

D.已知 pKa= lgKapKa(HF)=3.1pKa(C6H5COOH) = 4.2,室温下,等体积、等浓度的 NaFC6H5COONa 溶液中,前者离子总数小于后者

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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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【题目】碳及其化合物有许多用途。回答下列问题:

⑴碳元素有12C13C14C等核素。下列对12C基态原子结构的表示方法中,对电子运动状态描述最详尽的是_______(填标号)

A. B

C.1s22s22p2 D

基态13C原子核外有________种不同空间运动状态的电子。

K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN之间的化学键的类型为________,该化学键能够形成的原因是________

⑶有机物________(极性非极性”)分子;该有机物中存在sp3杂化的原子,其对应元素的第一电离能由大到小的顺序为________

⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,两者相对分子质量接近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是________

⑸碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径:

碳酸盐

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

热分解温度/

402

900

1172

1360

金属阳离子半径/pm

66

99

112

135

随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐步升高,原因是________

⑹石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρgcm-3CC键长为γ cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距为________cm

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【题目】室温下的四种溶液:①pH9 NaOH 溶液 pH9CH3COONa溶液 pH5H2SO4溶液 pH5NaHSO4 溶液,溶液中由水电离产生的c(OH)相同的是(

A.①②B.①③C.③④D.①③④

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【题目】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3 杂质

B. 盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过,没有用待测液洗

C. 滴定到终点读数时,俯视刻度线

D. 滴定到终点读数时,滴定管尖嘴处有气泡

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同步练习册答案