【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.将 HCl 与 CH3COONa 两溶液混合后，溶液呈中性，则 c(Na+) < c(Cl－)
B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，则 c(
) >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)
C.室温下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为：①>②>③
D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者
【答案】C
【解析】
A. 将HCl与CH3COONa两溶液混合后，根据溶液电荷守恒的得到c(H+)＋c(Na+)＝ c(Cl－) ＋c(OH－) ＋ c(CH3COO－)，溶液呈中性即c(H+)＝c(OH－)，则有c(Na+)＝c(Cl－) ＋ c(CH3COO－)，因此c(Na+)＞c(Cl－)，故A错误；
B. 向NH4Cl溶液中通NH3，不清楚溶液酸碱性，因此无法判断c(OH－)与c(H+)大小，故B错误；
C. ①(NH4)2CO3是相互促进的双水解，水解程度最大；②(NH4)2SO4是单一铵根离子水解，水解程度小；③(NH4)2Fe(SO4)2是相互抑制的双水解，水解程度最小，室温下，c(
)相同，水解程度越大，说明原溶液的浓度越大，因此①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；
D. 已知pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，则Ka(HF)=1.0×103.1，Ka(C6H5COOH)=1.0×104.2，根据电荷守恒，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(F－)，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(C6H5COO－)，则两者的离子浓度之和都为2c(H+)＋2c(Na+)，钠离子浓度都相同，但氢离子浓度两者不相同，根据对应的酸越弱，水解程度越大，则C6H5COONa水解程度更大，碱性更强，溶液中的氢离子浓度更小，因此室温下，等体积、等浓度的NaF、C6H5COONa溶液中，前者离子总数大于后者，故D错误。
综上所述，答案为C。
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【题目】2020年化学科学家用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)的示意图如图所示，反应一段时间后，在装置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3两种沉淀。已知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列说法错误的是（ ）
A.装置①中，a极的电极反应为HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+
B.向装置②中加入适量Na2SO4，其主要作用是增强溶液的导电性
C.装置①中，b极上消耗的n(O2)与装置②中惰性电极上生成的n(生成物)相等
D.当装置①中有0.6mol H+通过质子交换膜时，装置②中产生0.4mol沉淀
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【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；
（2）第三周期元素的最高正化合价___________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；
（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；
（5）第二周期元素的第一电离能 ___________。
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【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO
、SO
C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO
、Cl-
D.水电离产生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO
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【题目】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
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【题目】下列表述中正确的是 ( )
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
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【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）
A.Fe比Pb活泼，故Fe始终作负极
B.Fe在浓硝酸中钝化，故始终不溶解
C.原电池停止工作时，溶液中有
D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想
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【题目】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：SO2(g) +Cl2(g)+ SCl2(g)
2SOCl2(g) △H=a kJ·mol-1
SO2Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1
则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =______kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =______。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5+ 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为_____mol。
（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为_____。
②上图所示的装置说法正确的是_____（不定项选择）。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为______。
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，
已知电池反应为：2Li + SO2Cl2=" 2LiCl" + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为_______。
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