【题目】已知反应：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中：①升温 ②恒 容通入惰性气体 ③增加 COCl2 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是

A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-数目为2NA

B.将2.24 LCl2(标况)通入到足量的NaOH溶液中，转移的电子数目为0.1NA

C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+数目小于0.1NA

D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到1 molH2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA

【题目】磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（ ）

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有、、

C.“沉淀”反应的金属离子为

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（ ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

A.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

C.1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol

D.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

【题目】已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

A. NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

B. M点时，pH≈9

C. a＝0.05

D. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（ ）

A.混合气体的压强B.混合气体的质量

C.混合气体的密度D.混合气体各组分的质量分数

A.在相同温度下，同浓度的三种盐溶液的pH顺序：NaZ<NaY<NaX

B.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根据滴定曲线，V(NaOH)＝10 mL时，在HY溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1

D.HX与HY混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)