A.含有的电子数为NA

B.标准状况下，的中含有的氯原子数为0.4NA

C.常温常压下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

D.标准状况下，的乙烯所含碳原子的个数为0.4NA

（1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。

（2）上述物质中属于非极性分子的是___。

（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。

②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。

（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___。

（6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。

（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

A.铍原子：

B.碳原子：

C.氯原子：

D.铝原子：

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z＞W＞X

C.气态氢化物的稳定性：Y＞W

D.非金属性：Y＞Z

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

A.标准状况下生成N的体积为L

B.沉淀中OH-的质量为17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol

D.与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol

A.在该反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性

B.根据题中所给条件，无法计算出硝酸的物质的量浓度

C.参加反应的硝酸的物质的量为4y mol

D.若将生成的NO与O2混合溶于水被完全吸收，需标准状况下O2的体积是11.2y L

【题目】在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）

A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化

C. 反应中CO与的物质的量之比为1：1D. 生成n mol CO的同时生成n mol (g)

A. 配制混酸 B. 硝化反应

C. 分离硝基苯 D. 蒸馏硝基苯